Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试求
（1）生成SO₃的物质的量 
（2）O₂的转化率 
（3）该温度下反应的平衡常数 
（4）平衡体系中SO₃的百分含量（体积分数）
（5）若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为多少？（用p₁表示）．

Answer 1

一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应，则
              2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol） 5    3    0
转化量（mol） 3    1.5  3
平衡量（mol） 2    1.5   3
①达平衡时有3molSO₂发生了反应，生成了3molSO₃，故答案为：3；
②O₂的转化率为

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案为：50%；
③平衡时容器内气体浓度为，C（SO₂）=0.2mol/l；C（O₂）=0.15mol/L；C（SO₃）=0.3mol/L；
平衡常数K=

C2(SO3)

C2(SO2)C(O2)

=

(0.3mol/L)2

(0.2mol/L)2×(0.15mol/L)

=15L/mol；故答案为：15；
④平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

3mol

6.5mol

×100%=46.15%，故答案为：46.15%；
⑤一定条件下，压强与物质的量成正比，若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为

6.5p1

8

=0.825p₁，
故答案为：0.825p₁．