Question

6．将由NaCl和BaCl₂所组成的混合溶液100mL分为两等份，向其中一份溶液中加入50mL0.60mol•L^-1的AgNO₃溶液可使溶液中的Cl^-沉淀完全；向另一份溶液中加入50mL0.20mol•L^-1的稀硫酸可使Ba²⁺刚好沉淀完全，则原溶液中的c（Na⁺）（单位：mol•L^-1）为（　　）

• A． 0.1
• B． 0.2
• C． 0.4
• D． 0.02

Answer 1

分析 根据反应Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钠离子物质的量浓度．

解答 解：根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知：n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，
根据反应Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，则：n（Cl^-）=n（AgNO₃）=0.6mol/L×0.05L=0.03mol，
每份溶液中含有：n（Ba²⁺）=0.01molmol，n（Cl^-）=0.03mol，
由混合溶液分成2等份，则原溶液中钡离子的浓度为：$\frac{0.01mol×2}{0.1L}$=0.2mol/L，
氯离子的浓度为：$\frac{0.03mol×2}{0.1L}$=0.6mol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钠离子物质的量浓度为x，
则：0.2mol/L×2+x×1=0.6mol/L×1，
解得：x=0.2mol/L，所以B正确，
故选B．

点评 本题考查了有关物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．