题目内容

16．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2①②③
3④⑤⑥
（1）表中元素②最简单氢化物的电子式为，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是H2O（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是HClO4．
（2）工业生产单质④的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化学方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（4）0.2mol的单质⑥与100ml2mol•L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是1：1．

分析 由元素在周期表中的位置可知①为Be，②为N，③为O，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，
（1）②为N，对应的氢化物为氨气，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）单质④为铝，工业用电解的氧化铝的方法冶炼；
（3）元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质，可与氢氧化钠溶液反应；
（4）Fe2+的还原性比Br-强，通入氯气，先氧化Fe2+，再氧化Br-．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①为Be，②为N，③为O，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，
（1）②为N，对应的氢化物为氨气，电子式为，元素③和⑤位于同一主族，O的非金属性较强，对应的氢化物较稳定，非金属性Cl＞N，对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4，
故答案为：； H2O； HClO4；
（2）单质④为铝，工业用电解的方法冶炼，方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（3）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有两性，则Be（OH）2也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（4）Fe2+的还原性比Br-强，通入氯气，先氧化Fe2+，0.2mol的氯气可氧化0.2molFe2+，0.2molBr-，二者比值为1：1，故答案为：1：1．

点评 本题综合考查元素周期表、周期率知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的位置以及元素周期率知识，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂
D．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料
7．在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v （H2）═0.45mol/（L•s），则2秒末NH3的浓度为（　　）
A．0.5 mol/LB．0.45 mol/LC．0.6 mol/LD．0.55 mol/L
4．（1）25℃纯水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，则此溶液中的[OH-]=2.0×10-7mol/L．
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（3）实验室为了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解．
11．下列物理量中不是国际单位制的七个基本物理量之一的是（　　）
A．物质的量B．密度C．长度D．质量
1．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）
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8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（　　）
A．NF3中只含有极性共价键
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5．下列叙述不正确的是（　　）
A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火
B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合则得不到Fe2S3
C．将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也没有白色沉淀生成
D．CuSO4•5H2O投入浓H2SO4中，固体颜色由蓝变白
6．将由NaCl和BaCl2所组成的混合溶液100mL分为两等份，向其中一份溶液中加入50mL0.60mol•L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全；向另一份溶液中加入50mL0.20mol•L-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全，则原溶液中的c（Na+）（单位：mol•L-1）为（　　）
A．0.1B．0.2C．0.4D．0.02

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