已知一紫罗兰酮的结构简式是 .关于该有机物的说法正确的是 A．其分子式为C13H18O B．能使溴的四氯化碳溶液.酸性高锰酸钾溶液退色 C．属于芳香族化合物 D．能发生加成反应.取代反应.水解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是

A．其分子式为C13H18O

B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色

C．属于芳香族化合物

D．能发生加成反应、取代反应、水解反应

【解析】

试题分析：A、根据一紫罗兰酮的结构简式可知其分子式为：C13H20O，错误；B、一紫罗兰酮含碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，正确；C、一紫罗兰酮不含苯环，不属于芳香族化合物，错误；D、一紫罗兰酮含有的官能团为碳碳双键、羰基，能发生加成反应和取代反应。但不能发生水解反应，错误。

考点：本题考查有机物的结构与性质。

练习册系列答案

名师题库系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

（18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol－1。

②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的颜色不再变化

c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时

V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常

数K数值的是；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

是__________。

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA

C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA

D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

（17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。

①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3＋浓度小于10mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。

（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH3?H2O的电离平衡常数，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中

（10分）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：

请回答下列问题：

（1）H中含氧官能团的名称是　　　。B→I的反应类型为　　　　。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　　　。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为　　　　。

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是

A．分子中含有3种官能团

B．可发生加成反应、氧化反应

C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

D．1 mol该物质最多可与l molNaOH反应

（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，

AlCl3溶液，NaOH溶液等。

仪器：，，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。

（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）

实验步骤	实验现象	离子方程式
①		（不需填写）
②
③
④	C	（不需填写）
⑤	D
⑥

（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：。下列有关说法错误的是

A．丙烯醇与丙醛(CH3CH2CHO)互为同分异构体

B．丙烯醇含有两种官能团

C．可用新制Cu(OH)2鉴别丙烯醛和丙烯醇

D．此转化过程中丙烯醇被还原

试题分类