题目内容
（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应较快，产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
AlCl3溶液，NaOH溶液等。
仪器： ， ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）
实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
① |
| （不需填写） |
② |
|
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③ |
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④ | C | （不需填写） |
⑤ | D |
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⑥ |
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（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。
（14分）
（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）
（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）
实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
① | B |
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② | F | S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓ |
③ | A | 2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑ |
④ |
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⑤ |
| 2Al+6H+ ＝ 2Al3++3H2↑ |
⑥ | E | Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O
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【解析】
试题分析：（2）该实验中需要加热，所以还需要的仪器有酒精灯；实验过程中有滴加操作，所以还需要胶头滴管；
（3）①发生镁与沸水的反应，生成氢氧化镁和氢气，溶液变红，对应现象是B．有气体产生，溶液变成浅红色；
②中发生氯气置换硫单质的反应，对应现象是F．生成淡黄色沉淀；离子方程式为S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓；
③发生钠与水的反应，对应现象是A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色；离子方程式为2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑
⑤发生铝与稀盐酸反应生成氢气，离子方程式为2Al+6H+ ＝ 2Al3++3H2↑
⑥先发生氯化铝与氢氧化钠生成沉淀，之后氢氧化铝又溶解于氢氧化钠溶液中，对应现象是E． 生成白
色胶状沉淀，继而沉淀消失；离子方程式为Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O
考点：考查钠、镁、铝、硫、氯单质的性质，实验仪器的选择，实验现象的判断，离子方程式的书写
一紫罗兰酮的结构简式是
，关于该有机物的说法正确的是