题目内容
（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是
A（Fe）电极的电极反应式为
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
（16分）（1） 原电池； 电解池 。 （2） 负极 ； 阳极。
（3） O2 + 2H2O + 4e-==4OH-； Ag+ + e-==Ag。
（４）4AgNO3＋2H2O
4Ag＋4HNO3＋O2↑（5） 280 mL（标准状况下）
解析试题分析：（1）甲池中两电极分别通入氧气和甲醇，这说明甲是燃料电池，即为原电池。而乙则是电解池。
（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以甲中通入甲醇的电极是负极。通入氧气的是正极，B和正极相连，因此B是阳极。
（3）原电池中正极得到电子，由于溶液是氢氧化钾溶液，所以通入氧气的电极反应式是O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；A电极是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式是Ag+＋e-＝Ag。
（4）乙池中阳极是溶液中的OH－放电生成氧气，所以乙中总化学方程式是4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑。
（5）A电极析出的是银，物质的量是5.40g÷108g/mol＝0.05mol，则转移电子的物质的量就是0.05mol。所以关键电子的得失守恒可知，消耗氧气的体积是
。
考点：考查原电池、电解池中电极名称的判断、电极反应式的判断以及化学计算等
点评：本题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大。考查的知识面广，对学生的思维能力提出了更高的要求。该题的解题关键还是熟练掌握电化学原理，在有关的计算时，还需要紧紧抓住电子得失守恒这一关键关系式。
