Question

（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

        

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是       装置，乙池是       装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是         ，B（石墨）电极的名称是       。

（3）写出电极反应式： 通入O₂的电极的电极反应式是                               

A（Fe）电极的电极反应式为                                 

（4）乙池中反应的化学方程式为                                       。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂   mL（标准状况下）

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1） 原电池；   电解池 。   （2） 负极 ；  阳极。                                 

（3）   O₂ + 2H₂O + 4e^-==4OH^-；        Ag⁺ + e^-==Ag。

（４）4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋4HNO₃＋O₂↑（5）  280  mL（标准状况下）

【解析】

试题分析：（1）甲池中两电极分别通入氧气和甲醇，这说明甲是燃料电池，即为原电池。而乙则是电解池。

（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以甲中通入甲醇的电极是负极。通入氧气的是正极，B和正极相连，因此B是阳极。

（3）原电池中正极得到电子，由于溶液是氢氧化钾溶液，所以通入氧气的电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-；A电极是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式是Ag⁺＋e^-＝Ag。

（4）乙池中阳极是溶液中的OH^－放电生成氧气，所以乙中总化学方程式是4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋4HNO₃＋O₂↑。

（5）A电极析出的是银，物质的量是5.40g÷108g/mol＝0.05mol，则转移电子的物质的量就是0.05mol。所以关键电子的得失守恒可知，消耗氧气的体积是

。

考点：考查原电池、电解池中电极名称的判断、电极反应式的判断以及化学计算等

点评：本题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大。考查的知识面广，对学生的思维能力提出了更高的要求。该题的解题关键还是熟练掌握电化学原理，在有关的计算时，还需要紧紧抓住电子得失守恒这一关键关系式。