题目内容
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A、任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH-）=0.1mol/L |
| B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-） |
| C、pH=2的弱酸H2C2O4溶液与pH=12的强碱NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-） |
| D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ |
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A．温度不同，水的离子积常数不同，则氢氧根离子浓度不同；
B．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；
C．根据混合液中的电荷守恒判断；
D．溶质浓度越大，钠离子浓度越大，水解程度越大，相同浓度时溶液碱性越强，则pH相同时需要浓度越小．
B．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；
C．根据混合液中的电荷守恒判断；
D．溶质浓度越大，钠离子浓度越大，水解程度越大，相同浓度时溶液碱性越强，则pH相同时需要浓度越小．
解答：
解：A．c（OH-）=
，温度不同，水的离子积常数不同，没有告诉温度，所以无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中的c（OH-），故A错误；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故B错误；
C．pH=2的弱酸H2C2O4溶液与pH=12的强碱NaOH溶液混合，根据核电荷数可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C错误；
D．三种盐对应的酸中，醋酸酸性最强，次氯酸最弱，则水解程度大小为：①＜②＜③，水解程度越大，溶液的pH越大，则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的浓度大小为：①＞②＞③，则钠离子浓度大小为：①＞②＞③，故D正确；
故选D．
| Kw |
| c(H+) |
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故B错误；
C．pH=2的弱酸H2C2O4溶液与pH=12的强碱NaOH溶液混合，根据核电荷数可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C错误；
D．三种盐对应的酸中，醋酸酸性最强，次氯酸最弱，则水解程度大小为：①＜②＜③，水解程度越大，溶液的pH越大，则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的浓度大小为：①＞②＞③，则钠离子浓度大小为：①＞②＞③，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断离子浓度大小的方法．
练习册系列答案
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