题目内容

4．实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（　　）
A．B．
C．D．

分析 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答．

解答 解：实验室模拟粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发浓缩，所以最后一步操作为蒸发浓缩，
图示装置中A为蒸发浓缩装置，
故选A．

点评 本题考查了化学实验基本操作方法，题目难度不大，明确粗盐的提纯步骤为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
7．将氯气通入NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列说法正确的（　　）
A．溶液中存在6种微粒
B．c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
C．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
D．往所得中性溶液中加入NaHCO3能放出大量气体
4．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、OH-
C．Ca2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-D．Na+、Cl-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
11．下列离子能大量共存的一组是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、CO32-、H+D．Na+、Br-、ClO-、H+
9．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（　　）
A．2min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．图（I）中，达平衡时，A的体积分数为37.5%
16．常见金属单质A可发生如图1所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种红褐色的氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．请回答下列问题：

（1）写出G的电子式，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）写出反应I的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
化学键O=O（g）H-H（g）H-O（g）
键能/kJ•mol-1496x463
则表中x为436．
（4）写出A与H反应的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图2合理的是②③（填写序号）．
（5）资料显示和H组成相似的另外一种具有磁性的物质可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．
13．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）e-f-c-d-b；
（2）根据D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO2；
（3）装置B的作用是检验是否含SO2，装置D的作用是检验SO2是否被完全吸收．
14．室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中c（OH-）是（　　）
A．1×10-11mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．0.1mol/L

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