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将p%的浓H2SO4与同体积水混合得到q%稀H2SO4，则p、q的关系正确的是（    ）

   A．p≤2q　　　　 B．p=2q　　　　  C．p>2q　　　　 D．p<2q

 

答案：D
提示：

根据稀释前后H2SO4物质的量不变，则p%Vρ浓硫酸 =  q%2Vρ稀硫酸 ，由于ρ

浓硫酸大于ρ稀硫酸 ，则p〈 2q。

 


练习册系列答案
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（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为
3d104s1
3d104s1
；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．
将p%的浓H2SO4与同体积水混合得到q%稀H2SO4，则p、q的关系正确的是（    ）

   A．p≤2q　　　　 B．p=2q　　　　  C．p>2q　　　　 D．p<2q

 
将p%的浓H2SO4与同体积水混合得到q%稀H2SO4，则p、q的关系正确的是（    ）

A．p≤2q　　　　　　 B．p=2q　　　　　　  C．p>2q　　　　    D．p<2q

 

将p%的浓H2SO4与同体积水混合得到q%稀H2SO4，则p、q的关系正确的是


  1. A.
    p≤2q
  2. B.
    p=2q
  3. C.
    p>2q
  4. D.
    p<2q

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