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将
p%的浓H
2
SO
4
与同体积水混合得到q%稀H
2
SO
4
，则p、q的关系正确的是（
）
A．p≤2q
B．p=2q
C．p>2q
D．p<2q
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（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A
3+
比B
-
少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB
3
分子中心原子的杂化类型是
sp
3
sp
3
．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为
3d
10
4s
1
3d
10
4s
1
；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
HClO
4
＞H
2
SO
4
HClO
4
＞H
2
SO
4
（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
2H
+
+NO
3
-
+e
-
=NO
2
↑+H
2
O
2H
+
+NO
3
-
+e
-
=NO
2
↑+H
2
O
．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O
2
反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
C（s）+
1
2
O
2
（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O
2
（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．
将
p%的浓H
2
SO
4
与同体积水混合得到q%稀H
2
SO
4
，则p、q的关系正确的是（
）
A．p≤2q
B．p=2q
C．p>2q
D．p<2q
将
p
%
的浓
H
2
SO
4
与同体积水混合得到
q
%
稀
H
2
SO
4
，则
p
、
q
的关系正确的是（
）
A
．
p
≤
2
q
B
．
p
=2
q
C
．
p
>2
q
D
．
p
<2
q
将p%的浓H
2
SO
4
与同体积水混合得到q%稀H
2
SO
4
，则p、q的关系正确的是
A.
p≤2q
B.
p=2q
C.
p>2q
D.
p<2q
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