Question

【题目】工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有______________________ 。

（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_______________________________。

（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是_______________________________。

（4）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:_______________________________。

（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______________________________。

（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。

Answer 1

【答案】

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）产品中引入SiO2杂质；

（4）2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

（5）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

（6）CaO和CO2 Fe2O3和O2

【解析】

试题分析：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是过滤，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、普通漏斗、玻璃棒；

（2）滤液A中Al3+与过量NaOH溶液反应生成AlO2-进入滤液B，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，产品中引入SiO2杂质，故答案为：产品中引入SiO2杂质；

（4）Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，其离子方程式为2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-，故答案为：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-；

（5）只有电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

（6）生成的CaCO3受热分解得到CaO、CO2，可见CaO、CO2可循环使用，操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品，故答案为：CaO和CO2；Fe2O3和O2。