题目内容
【题目】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②3Br2＋3C
===Br
＋5Br－＋3CO2↑；
③Br
＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O
其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。
Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。
Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
【答案】
（1）Ⅰ.Br2 Br－ ；
Ⅱ.Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
Ⅲ.分液漏斗；②；
【解析】
试题分析：（1）反应Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑中Br2的化合价由0价变为+5价和-1价，所以Br2是氧化剂发生还原反应，也是还原剂发生氧化反应，还原剂、氧化剂都为Br2；故答案为：Br2；Br2；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（3）用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，裂化汽油含有不饱和烃和溴单质发生加成反应，不能做萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳；故答案为：分液漏斗；②。
【题目】某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点（℃） | 密度（g /cm3） | 硬度（金刚石为10） | 导电性（银为100） | |
某铁合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
铁 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知该铁合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该铁合金不适合用作（ ）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
