题目内容
反应N2+O2=2NO，在密闭容器中进行，一定能加快该反应速率的是（ ）
| A、使压强增大 |
| B、体积不变充入N2使压强增大 |
| C、体积不变充入He使压强增大 |
| D、压强不变充入N2使体积增大 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大，以此解答．
解答：
解：A．A．使压强增大的条件若是体积不变，充入He使压强增大，则反应速率减小，故A错误；
B．体积不变，充入N2，N2浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．体积不变，充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．压强不变，充入He使体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选B．
B．体积不变，充入N2，N2浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．体积不变，充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．压强不变，充入He使体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，注意ACD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
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室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-） |
| B、NaHSO4 溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| C、Na2S溶液：c（Na+ ）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） |
| D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） |
已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6mol/L和2mol/L．下列叙述正确的是（ ）
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| B、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等 |
| C、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等 |
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下列关于物质的用途的叙述错误的是（ ）
| A、水玻璃是制造太阳能电池的常用材料 |
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| C、常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 |
| D、氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒 |
下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
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| C、对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 | ||||||
D、CO2+H2
|
已知：2FeSO4?7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（ ）
| ||
| A、有BaSO4生成 |
| B、有BaSO3生成 |
| C、同时有BaSO4和BaSO3生成 |
| D、无明显现象发生 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、镁条与盐酸反应 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、生石灰与水反应 |
| D、高温锻烧石灰石 |
下列离子方程式表达不正确的是（ ）
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