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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 
[     ]
A． PbO2是电池的负极
B． 负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e- = PbSO4↓
C． PbO2得电子，被氧化
D． 电池放电时，溶液酸性增强
B
练习册系列答案
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4 
放电
充电
2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2+Pb+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O，
由此可知，该电池放电时的负极是（　　）
汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（　　）
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A、PbO2是电池的负极B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

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