Question

14．将amolH₂、Cl₂混合气体（体积比为1：2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系为（　　）

• A． a=b
• B． 2a=b
• C． 4a=3b
• D． 2a=3b

Answer 1

分析 氢气与氯气经光照按照1：1发生反应：H₂+Cl₂=2HCl，生成的HCl及剩余的氯气与氢氧化钠溶液发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，结合反应的方程式及Cl元素守恒判断a、b的关系．

解答 解：amolH₂、Cl₂混合气体（体积比为1：2），氢气为$\frac{1}{3}$amol，氯气为$\frac{2}{3}$amol，
氢气与氯气经光照按照1：1发生反应：H₂+Cl₂=2HCl，所得气体为$\frac{2}{3}$amolHCl、$\frac{1}{3}$amolCl₂，
生成的HCl及剩余的氯气与氢氧化钠溶液发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，最终得到的盐为NaCl、NaClO，根据Cl原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=2n（Cl₂），即：b=$\frac{2}{3}$a×2，整理可得：4a=3b，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．