题目内容
3．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 34S原子核内中子数为16 | |
| B． | 1H${\;}_{2}^{16}$O和1H${\;}_{2}^{18}$O的相对分子质量不同 | |
| C． | 13C和15N原子的原子序数相差2 | |
| D． | 2H+结合OH-的能力比1H+的更强 |
分析 A．利用质子数+中子数=质量数来计算；
B．由相对原子质量及构成计算相对分子质量；
C．C原子的原子序数为6，N原子的原子序数为7；
D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．
解答 解：A．34S的质子数为16，质量数为34，原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B．1H216O和2H218O的相对分子质量分别为18、22，故B正确；
C．C原子的原子序数为6，N原子的原子序数为7，则13C和15N原子核内的原子序数相差7-6=1，故C错误；
D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的结合OH-的能力相同，故D错误．
故选B．
点评 本题以信息来考查相对分子质量及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中量的关系即可解答．
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13．
氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水．某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【查阅资料】
①Cu2+可作为双氧水氧化法破氛处理过程中的催化剂；
②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe（CN）6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
[实脸设计]
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验．
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【数据处理]
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如图所示．
（2》实验①中2060min时间段反应速率v（CN-）=0.0175mol•L-1．min-1
【解释和给论]
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HC03，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容．
（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）
氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水．某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．【查阅资料】
①Cu2+可作为双氧水氧化法破氛处理过程中的催化剂；
②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe（CN）6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
[实脸设计]
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验．
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考废水的初始pH对 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氯反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 10 |
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如图所示．
（2》实验①中2060min时间段反应速率v（CN-）=0.0175mol•L-1．min-1
【解释和给论]
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HC03，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容．
（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
14．室温时，将盛有NH4HCO3烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为化学能 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 |
，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为：NH4++HCO3-+OH-=NH3．H2O+2CO32-+H2O．
18．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3-CH2-CH2-CH2Br | B． | CH2═CH-CH2-CH2-CH2Cl | ||
| C． | CH3Cl | D． | CH2═CH-CH2-C（CH3）2CH2Cl |
Na2O
CO2
．
15．一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右，然后恢复至室温（20℃）．这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍．下列判断正确的是（ ）
| A． | m=2，n=4 | B． | m=0.5，n=4 | C． | m=2，n=0.25 | D． | m=0.5，n=0.25 |
12．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A． | KOH | B． | H2SO4 | C． | HClO4 | D． | MgSO4 |
13．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是三周期，IIA族；
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3（填化学式）．
（3）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
| m | n | ||
| x | y |
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3（填化学式）．
（3）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．