Question

13．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．回答下列问题：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是三周期，IIA族；
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是Al（OH）₃（填化学式）．
（3）气体分子（mn）₂的电子式为，（mn）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

Answer 1

分析 4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素相对位置可知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：4元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，
（1）元素x是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，
故答案为：三；IIA；
（2）m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素、非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是Al（OH）₃，
故答案为：HNO₃；Al（OH）₃；
（3）气体分子（mn）₂为（CN）₂，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）₂和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H₂O，反应方程式为2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O，
故答案为：；2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析解答（3）题．