Question

10．硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）下列说法一定正确的是（　　）

化学式	电离常数（298K）
硼酸	K=5.7×10-10
碳酸	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
醋酸	K=1.75×10-5

• A． 硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO₂产生
• B． 醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO₂产生
• C． 相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
• D． 相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等

Answer 1

分析 酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知酸性强弱顺序为：醋酸＞碳酸＞硼酸＞HCO₃^-，
A．根据电离常数，可以得出酸性强弱：碳酸＞硼酸＞HCO₃^-；
B．由表中数据可知，酸性：醋酸＞碳酸，则醋酸可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
C．碳酸酸性大于硼酸的酸性，酸性越强，pH越小；
D．醋酸的酸性大于碳酸，则相同条件下pH相同的两溶液中氢离子浓度相同，必须满足醋酸的浓度小于碳酸．

解答 解：A．电离常数越大，越容易电离出氢离子，酸性越强，根据电离常数，K（硼酸）=5.7×10^-10＜K_i1（碳酸）=4.4×10^-7，所以碳酸酸性大于硼酸的酸性，硼酸滴入碳酸氢钠溶液中无法产生气体CO₂ ，故A错误；
B．由表中数据，K=（醋酸）1.75×10^-5＞K₁（碳酸）=4.4×10^-7，醋酸可以置换出碳酸，所以醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO₂产生，故B正确；
C．根据表中数据，可以得出碳酸酸性大于硼酸的酸性，等浓度的两溶液中，碳酸溶液中的c（H⁺）＞硼酸溶液的，则两溶液的pH：前者＜后者，故C错误；
D．碳酸的酸性小于醋酸，若两溶液的pH相等时氢离子浓度相同，醋酸的电离程度大于碳酸，则碳酸的浓度应大于醋酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数正确判断各酸的酸性大小为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素．