题目内容

用足量的NaOH溶液将448mlCl2（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。

略

练习册系列答案
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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染物之一．已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有a mol NO2和b mol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（　　）
（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
C
C
．
A．Cl2：H2=1       B．Cl2：H2＜1     C．Cl2：H2≥1        D．Cl2：H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和．
③求溶液中ClO-的物质的量．
煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．
（1）试计算燃烧3.2kg煤，产生SO2的体积（标准状况）是
22.4
22.4
L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则反应过程中转移电子的物质的量是
2
2
mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：
（2012?武汉模拟）在a L Al2（SO4）3溶液中通入过量的NH3使铝离子完全沉淀，然后过滤、灼烧、电解，将电解后的固体产物与适量铁红混合，在高温下恰好完全反应．再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可以得到bg固体．则原溶液中SO42-的浓度为（　　）
可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是（　　）
A、用足量的NaOH溶液B、用溴的CCl4溶液C、在光照条件下与Cl2反应D、在Ni催化、加热条件下通入H2

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