Question

煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO₂．
（1）试计算燃烧3.2kg煤，产生SO₂的体积（标准状况）是

22.4

L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO₂，并使其最终氧化为Na₂SO₄，则反应过程中转移电子的物质的量是

2

mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：

Answer 1

分析：（1）根据煤中硫元素的质量分数为1%，计算3.2kg煤中硫元素的质量，进而计算硫原子的物质的量，根据硫元素守恒可知n（SO₂）=n（S），再根据V=nV_m计算SO₂的体积；
反应中Na₂SO₃转化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价，升高为+6价，转移电子的物质的量为Na₂SO₃的物质的量的2倍；
（2）发展洁净煤技术、发展新能源等可以减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染．

解答：解：（1）3.2kg煤中硫元素的质量为3200g×100%=32g，所以硫原子的物质的量为

32g

32g/mol

=1mol，硫元素守恒可知n（SO₂）=n（S）=1mol，标准状况下SO₂的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
反应中Na₂SO₃转化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价，升高为+6价，转移电子的物质的量为Na₂SO₃的物质的量的2倍，n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=1mol，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，
故答案为：22.4；2；
（2）发展洁净煤技术、发展新能源等可以减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染，答：发展洁净煤技术或发展新能源等．

点评：本题主要考查化学有关的计算等，注意利用硫元素守恒进行计算，难度中等．