Question

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。

Ⅱ、SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。

回答下列问题：

（1）操作1的步骤为    、    、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是    。

（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：    。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②    。

（4）SnSO₄还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是：    。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入过量的Fe₂(SO₄)₃溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr₂O可被还原为Cr），共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V L。则锡粉中锡的质量分数是        。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示）

Answer 1

(13分)（1）蒸发浓缩；冷却结晶；  沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，直到淹没沉淀待滤尽后重复2—3次；

（2）因SnCl₂＋H₂O  Sn(OH)Cl＋HCl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制Sn^2＋水解；

（3）防止Sn²⁺被氧化；   （4）Sn²⁺＋H₂O₂＋2H⁺ = Sn⁴⁺＋2H₂O；   （5）