题目内容
某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。
(1)双氧水发生分解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：
| 组别 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
| 第一组 | ①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中 | 少量气泡 | |
| ②向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中 | 大量气泡 | ||
| 第二组 | ③向试管中加0.2 g MnO2粉末 | 大量气泡 | |
| ④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末 | 少量气泡 | ||
| 第三组 | ⑤向试管中加0.2 g MnO2粉末 | 大量气泡 | |
| ⑥向试管中加5滴 FeCl3溶液 | 大量气泡 |
解析：认真对比每组内的两个实验在条件控制上的不同，即可得出结论。
答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑
(2)
| 组别 | 实验结论 |
| 第一组 | 其他条件相同时，温度越高反应速率越快 |
| 第二组 | 其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快 |
| 第三组 | 除MnO2对H2O2分解有催化作用外，FeCl3对H2O2分解也有催化作用 |
练习册系列答案
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B．H2O2的电子式：
H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )
CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )
、Sn
两种主要存在形式，Sn
可被还原为Cr
），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
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化合物 | A | B | C | D |
| Y | CO2 | Fe2O3 | C2H5OH | FeCl3 |
| W | MgO | Al2O3 | C2H5ONa | CuCl2 |
选项