题目内容
18．今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇（1）其中能导电的物质是①②⑥
（2）属于电解质的是②④⑤
（3）属于非电解质的是⑦．
分析 金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答 解：①铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3 能导电，是电解质；③氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ④NaCl 晶体不能导电，但是溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解质； ⑥石灰水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦乙醇不能导电，是非电解质，
故答案为：（1）①②⑥； （2）②④⑤； （3）⑦．
点评 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质、半导体材料和电解质溶液都能导电是解答的关键，题目难度不大．
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8．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 | |
| B． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 | |
| C． | 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 | |
| D． | 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 |
9．下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 | |
| B． | 氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色 | |
| C． | 用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时，药品不会变质 | |
| D． | 氯水溶液呈浅绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在 |
6．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  称NaOH固体的质量 | B． |  读数为10.60 | ||
| C． |  反应热的测定 | D． |  收集氯气 |
13．过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等．
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2的性质
（5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
Ⅲ．探究H2O2的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.02 | 20.00 | 24.98 |
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2的性质
（5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
Ⅲ．探究H2O2的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 双氧水（mL） | 0.5 | 0.4 | 0.6 | 0.5 | |||
| pH | 11 | 11 | 11 | 10 | |||
| 反应时间 | 3 | 3 | 3 | 3 |
3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| B． | 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| C． | 物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） | |
| D． | 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③ |
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A． | Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | CO32-+2H+═CO2↑+H2ON BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O | |
| C． | Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 | |
| D． | H++OH-═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
7．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
| A． | $\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$ | B． | $\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$ | ||
| C． | $\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$ | D． | $\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$ |