Question

8.4g单质A能从足量的盐酸中置换出3.36L（标准状况下）的H₂，同时生成ACl₂；另一种元素B的最高价氧化物的化学式为BO₃．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．
（1）计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号．

 

（2）写出A、B反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移情况．

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应

专题：计算题,氧化还原反应专题

分析：A与盐酸发生反应：A+2HCl=ACl₂+H₂↑，根据方程式计算A的相对原子质量；B的最高价氧化物的化学式为BO₃，则其氢氧化物为H₂B，结合氢化物中B的质量分数计算B的相对原子质量，根据相对原子质量确定元素；根据A、B发生的反应判断转移电子数目，标出电子转移情况．

解答： 解：（1）设A、B的相对原子质量分别为M_A、M_B，则有：
A+2HCl=ACl₂+H₂↑
M_Ag        22.4L
8.4g         3.36L
所以M_Ag：8.4g=22.4L：3.36L，解得M_A=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H₂B，故有2：M_B=（1-94.1%）：94.1%，解得M_B≈32，故B为S，
故答案为：56，Fe；32，S；
（2）Fe与S发生反应Fe+S

△   .

FeS，转移电子数目为2，用双线桥标出电子转移为：，
故答案为：．

点评：本题考查根据方程式的计算、化学式的有关计算、氧化还原反应等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．