燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2.放出556.5kJ的热量.以下的热化学方程式正确的是( )A．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=55.65kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-55.65kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.4kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．燃烧10g CH₄生成液态水和气态CO₂，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=55.65kJ/mol
	B．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-55.65kJ/mol
	C．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4kJ/mol
	D．	CH₄（g）+2O₂═CO₂+2H₂O△H=890.4kJ/mol

分析根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

解答解：10gCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出556.5kJ热量，16g即1molCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出890.4kJ热量，
则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4KJ/mol，
故选．

点评本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成，掌握基础是关键．

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2．天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等离子．火力发电燃煤排放的含有SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	含SO₂的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
	B．	“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化生成SO₄^2-
	C．	“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
	D．	“排放”出来的海水中SO₄^2-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
	B．	固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al（OH）₃，进入固体2
	C．	若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O
	D．	从溶液2得到FeSO₄•7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

7．化学反应常常伴随着能量变化．
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）已知断开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO₂（g）═2Al₂O₃（s）+3C（s）△H=-（4b-3a）kJ/mol．
（4）0.1mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出216.5kJ的热量，其热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．又知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，则11.2L （标准状况下）B₂H₆完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．

17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）NH₃、CO₂与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收氨气，防污染；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大CO₂与水溶液的接触面积，促进气体溶解；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO₂．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）

	A．	铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K₁＞只闭合K₃＞都断开＞只闭合K₂
	B．	只接通K₁，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
	C．	只接通K₂，U形管左、右两端液面均下降
	D．	先只接通K₁，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K₂，漏斗液面下降

2．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦${\;}_{2}^{3}$He，可作为未来核聚变的重要原料之一．对${\;}_{2}^{3}$He原子的叙述不正确的是（　　）