题目内容
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 
2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是
A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
B．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
C．根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
D．第二步电解时阴极周围pH减小
【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以氧化性是KMnO4＞O2＞K2MnO4，A不正确。在第二步反应中KMnO4是氧化产物，应该在电解池的阳极周围生成，B正确。二氧化锰中锰的化合价是＋4价，而在KMnO4中锰的化合价是＋7价，所以每生成1mol KMnO4共转移3mol电子，C不正确。电解时阴极氢离子放电，所以pH是增大的，因此答案是B。
【答案】
B
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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：下列说法正确的是（ ）
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；
（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH．
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2+4KOH+O2
| ||
（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
| ||
| A、根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2 |
| B、根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
| D、第二步电解时阴极周围pH减小 |
2K2MnO4+2H2O;第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH，下列说法正确的是（ ）
2K2MnO4+2H2O；
2KMnO4+H2↑+2KOH。下列叙述正确的是
2K2MnO4+2H2O;第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
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| A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2 |
| B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C．第二步电解时阴极周围pH减小 |
| D．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |