题目内容
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：下列说法正确的是（ ）
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；
（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH．
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2+4KOH+O2
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（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
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| A、根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2 |
| B、根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
| D、第二步电解时阴极周围pH减小 |
分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．电解时，阳极上失电子发生氧化反应；
C．根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
D．电解时，阴极上得电子发生还原反应．
B．电解时，阳极上失电子发生氧化反应；
C．根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
D．电解时，阴极上得电子发生还原反应．
解答：解：A．第一步反应中，氧气是氧化剂，二氧化锰是还原剂，所以氧气的氧化性大于二氧化锰，故A错误；
B．将方程式2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O和2K2MnO4+H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH相加得2MnO2+4KOH+O2=2KMnO4+H2↑+2KOH+H2O，每生成1mol KMnO4共转移电子的物质的量=1mol（7-4）=3mol，故B错误；
C．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，所以KMnO4在阳极区生成，故C正确；
D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
故选C．
B．将方程式2MnO2+4KOH+O2
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C．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，所以KMnO4在阳极区生成，故C正确；
D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应及电解原理，明确电解时阴阳上放电的离子及元素化合价是解本题关键，难度中等．
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| A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2 |
| B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C．第二步电解时阴极周围pH减小 |
| D．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |