Question

如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁网，右端为一团棉花．

（1）烧瓶中发生的反应的化学方程式为

 

，此反应的氧化剂是

 

．
（2）C中试剂是

 

；D中试剂的作用是

 

．
（3）E中现象是

 

；F中反应的化学方程式为

 

．
（4）H中试剂为

 

，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）依据实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气写出化学方程式；分析反应中各元素化合价的变化判断氧化剂；
（2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
（3）E是收集氯气、检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；
（4）氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答：解：（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中锰元素由MnO₂+中的+4价降低到MnCl₂中的+2价，所以MnO₂做氧化剂，
故：答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂ ；
（2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂作用为吸收氯气中的水蒸气，
故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；
（3）E是收集氯气、检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃，
故答案为：不褪色；2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（4）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查了氯气的实验室制法，氯气性质的检验，注意依据反应原理分析选择除杂的试剂和顺序，氯气是有毒气体，应该进行尾气处理，题目难度中等．