题目内容


下列说法正确的是（　　）

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同


B

练习册系列答案
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人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

探究过程：

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：________________________________________________________________________。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________。

A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－　F．Cl－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　　反应产物

　H＋　　　＋　　－　—→　H：OH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)　该反应中的碱是________；

②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　该反应中的酸是________。

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是          

    ①SiO2　②H2SiO3　  ③Fe（OH）3　  ④Al（OH）3    ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

       A．①③                      B．②④                       C．②③④⑤               D．②④⑥

操作1：将1 L 1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1．25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1．00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

       A．5∶2                B．2∶5              C．1∶1                  D．2∶1

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

     

                  图Ⅰ                                 图Ⅱ

       （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为     。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是                               。

       （2）工艺流程中“副产品”的化学式为              。

       （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1．5

6．5

7．7

沉淀完全的pH

3．7

9．7

9．2

       操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3．7～7．7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。

       （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为         mol·L－1（常温时CaF2的溶度积常数为2．7×10－11）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。

       （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为               。

下述实验设计能够达到目的的是（    ）

选项

实验目的

实验设计

A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通入Na2SiO3溶液中


A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

       （1）画出D的原子结构示意图        ，

       （2）E元素在周期表中的位置是              。

       （3）D与C按原子个数比为1:1的化合物的用途为                。

       （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是             （填具体的化学式）

       （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物X（化合物X中A、C原子个数比为1:1）反应的离子方程式：                             。

       （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：               ；放电时溶液中的H+移向           （填“正”或“负”）极。

       （7）E（s） + O2（g） == EO2（g） △H1 ； E（g） + O2（g） === EO2（g） △H2 ；则△H1     △H2（填“＞”或“＜”或“＝”）

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。

元素代号

Y

X

W

M

Z

原子半径（×10-12 m）

64

73

78

96

113

主要化合价

-1

+5、-3

+7、-1

+4、-4

+3

下列说法不正确的是（    ）

A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子

B．  X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体

C．由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产

D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体

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