题目内容
下述实验设计能够达到目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
| B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
| C | 检验溶液中是否含有Fe2＋ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 |
| D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
D
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯
化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3＋、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。
| 选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
（4）结论
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。
②在100mLFeBr2溶液中通入2．24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。
在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
| 四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 25 | 15 | 1 | 5 |
| 反应后质量（g） | 11 | 未测 | 1 | 22 |
则下列表述正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3
下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )
| 物质编号 | 物质转化关系 | A | D | E |
| ① |
| Si | SiO2 | Na2SiO3 |
| ② | S | SO3 | H2SO4 | |
| ③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
| ④ | N2 | NO2 | HNO3 |
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④