题目内容
球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（ ）
| A、固体2是氧化铁 |
| B、X的化学式可以表示为Fe3C2 |
| C、溶液甲中可能含有Fe3+ |
| D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 |
考点：铁的氧化物和氢氧化物,无机物的推断
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为
×24g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为
：
=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，据此答题．
| 112 |
| 160 |
| 16.8 |
| 56 |
| 1.2 |
| 12 |
解答：
解：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为
×24g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为
：
=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知，
A、固体2是氧化铁，故A正确；
B、X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误；
C、溶液甲中可能含有Fe3+，故C正确；
D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；
故选B．
| 112 |
| 160 |
| 16.8 |
| 56 |
| 1.2 |
| 12 |
A、固体2是氧化铁，故A正确；
B、X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误；
C、溶液甲中可能含有Fe3+，故C正确；
D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了铁的相关知识，结合实验过程利用元素守恒分析和计算，中等难度，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．
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已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（ ）
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| B、阳极91.0 g，阴极119.0 g |
| C、阳极93.6 g，阴极121.6 g |
| D、阳极86.0 g，阴极114.0 g |
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol/（L?s） |
| B、v（B）=0.3 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.8 mol/（L?s） |
| D、v（D）=1 mol/（L?s） |