题目内容
硝酸铜是制备Cu——Zn——Al系催化剂的重要原料．19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
[ ]
A．28.2g
B．56.4g
C．64.2
D．72.6g
答案：BD
练习册系列答案
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硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、消耗的硝酸的量：③＞①＞② | B、③对环境造成的危害最小 | C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① | D、三种途径所消耗的铜的质量不相等 |
(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu 
CuO 
Cu(NO3)2
（3）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
| A．40.32L | B．30.24L | C．20.16L | D．13.44L |
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。