题目内容
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
B
【解析】
试题分析：A、反应中X与Y按照1:2的物质的量比例进行反应，所以当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应不一定达到平衡，错误；B、设X、Y的起始物质的量都是1mol，达到平衡时X的物质的量是1mol×（1-25%）=0.75mol，消耗X的物质的量是0.25mol，则Y的物质的量是1mol-0.25mol×2=0.5mol，生成Z的物质的量是0.25mol×3=0.75mol，Q为固体，所以该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，则平衡常数的计算可用物质的量代替，K=0.753/0.52×0.75=2.25=9/4，正确；C、达到平衡后，Z的逆反应速率是Y的正反应速率的3/2倍，则3V正(Y)=2 V逆(Z)，错误；D、Q为固体，所以达平衡后，加入Q，平衡不移动，错误，答案选B。
考点：考查平衡常数的计算，平衡的判断与移动
（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__ _热反应。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
H2SO4(aq)＋