题目内容
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
在20mL 0.1mol?L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ?mol-1
B．当V=20时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
【答案】分析：A．利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，可根据质子守恒判断；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同．
解答：解：A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ?mol-1，故A错误；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据质子守恒可得c（OH-）=c（HF）+c（H+），故B正确；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，应F-水解，则c（F-）＜c（Na+）=0.05mol?L-1，故C错误；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意盖斯定律的运用，易错点为D，注意V对溶液酸碱性的影响．
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，可根据质子守恒判断；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同．
解答：解：A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ?mol-1，故A错误；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据质子守恒可得c（OH-）=c（HF）+c（H+），故B正确；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，应F-水解，则c（F-）＜c（Na+）=0.05mol?L-1，故C错误；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意盖斯定律的运用，易错点为D，注意V对溶液酸碱性的影响．
练习册系列答案
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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
| A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1 |
| B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) |
| C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 |
| D．当V＞20时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+) |
H=－67.7 kJ·mol-1
F-(aq)+H+(aq)