Question

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（　　）
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.3kJ/mol
①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l），△H=-akJ/mol
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l），△H=-bkJ/mol
③Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l），△H=-ckJ/mol
则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（　　）

• A、c＞114.6
• B、a＜57.3
• C、b＞57.3
• D、2a=2b=c

Answer 1

考点：中和热

专题：化学反应中的能量变化

分析：稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化．

解答： 解：①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l），△H=-akJ/mol，NH₃?H₂O电离过程吸热，因此a＜57.3；
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l），△H=-bkJ/mol，氢氧化钠固体溶解放热，因此b＞57.3；
③Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l），△H=-ckJ/mol，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c＞2×57.3=114.6，
故选D．

点评：本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．