Question

【题目】用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000molL-1的丙二酸(用H2A表示)的滴定曲线如图所示(pK=-lgK)：( )

下列说法错误的是

A.a点： c(HA-)=c(H2A)

B.b点：c(HA-)>c(A2-)> c(H2A)

C.c点：c(Na+)>3c(A2-)

D.溶液中水的电离程度：d>c>b>a

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.a点溶质为等浓度的NaHA和H2A，pH=pKa1，则c(HA-)=c(H2A)，A项正确，不符合题意；

B.b点溶质为NaHA，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于HA-水解程度，则c(HA-)>c(A2-)> c(H2A)，B项正确，不符合题意；

C.c点溶质为等浓度的NaHA和Na2A，pH=pKa2，则c(HA-)=c(A2-)，据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，因此c(Na+)<3c(A2-)，C项错误，符合题意；

D.酸碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，a、b、c、d点溶质分别为NaHA和H2A、NaHA、NaHA和Na2A、Na2A，且Na2A水解程度大于NaHA，所以溶液中水的电离程度：d>c>b>a，D项正确，不符合题意；

答案选C。