题目内容
8．
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 | |
| B． | 甲烧杯a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| C． | 电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 | |
| D． | 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下） |
分析 a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e-=2Cu；乙中c为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，d为阴极发生2H++2e-=H2↑，以此来解答．
解答 解：A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e-=2Cu，反应后为硫酸，溶液pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；
B．a与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；
C．当电解一段时间后，甲可能为硫酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；
D．b极增重3.2g时，n（Cu）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，由Cu～2e-～H2↑，则d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误．
故选B．
点评 本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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| C． | 样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 | D． | 样品中含有KCl和NaHCO3 |