题目内容
下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
| A、[He]2s22p2和[He]2s22p4 |
| B、[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 |
| C、[Ne]3s2和[He]2s22p5 |
| D、[Ne]3s1和[Ne]3s23p4 |
考点：原子核外电子排布,原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为-1或-2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．
解答：
解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；
C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．
故选D．
B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；
C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．
故选D．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．
练习册系列答案
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| A、原饱和溶液失去的水的质量 |
| B、原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量 |
| C、原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量 |
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下列说法正确的是（ ）
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某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（ ）
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| C、0.1 mo1?L-1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×l0-13mo1/L |
| D、乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-） |
