[题目]H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理.造纸和化学合成等行业.(1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=-135.8kJ·mol-1①H2(g)与O2(g)的反应中.在热力学上更有利的产物是 .原因是 .②常温下.H2O2分解的热化学方程式为 .(2)我国科� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。

（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1

①H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是__，原因是__。

②常温下，H2O2分解的热化学方程式为__。

（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，表示被催化剂吸附的物种）。

Ag9团簇上生成H2O2的活化能Ea和反应热

步骤		过渡态	Ea/kJmol-1	/ kJmol-1
A	Ag9O2+H2 Ag9OOH	TS1	74.1	+68.7
B	H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2	TS2	108.7	-27.2
C	H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H	TS3	78.4	-75.4
D	HOOAg9—HAg9H2O2	TS4	124.7	+31.3

①通过降低步骤___（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。

②反应历程中2到3断裂的化学键为___（填序号）。

A.O2中的氧氧键 B.H2中的氢氢键 C.Ag9OOH中的氧氢键

（3）利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的原理如图所示。阳极上放电的离子是___，阴极的电极反应式为___。

（4）常温下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)随时间变化如下表：

C(H2O2) (mgL-1)	10000.0	8000.0	4000.0	2000.0	1000.0
分解时间(s)	0	7	23	39	55

①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1时，v=__mg·L-1·s-1；

②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1时，分解时间为___s。

【答案】H2O ΔS均减小，但是ΔH1比ΔH2更小，产生H2O的反应趋势更大 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-300.0kJ·mol-1 D AB SO42- O2+2H++2e-=H2O2 500 16

【解析】

可以通过来判断反应的趋势；化学反应速率是由反应速率最慢的步骤决定的；根据电解池装置，硫酸根离子在阳极失电子生成S2O82-，氧元素化合价降低，过氧化氢在阴极生成。

（1）①从热力学趋势来看相同反应物反应时，两反应的ΔS均减小，但是ΔH1比ΔH2更小，根据，产生H2O的反应趋势更大。

②根据盖斯定律，由反应1-反应2可得出H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-300.0kJ·mol-1。

（2）①需要较大幅度提高合成反应的速率，取决于反应的决定反应速率的步骤，那就看每步反应的活化能的大小，由表格数据可知步骤D的活化能最大，因此通过降低步骤D的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。

②反应历程中2到3反应的方程式为Ag9O2+H2H-Ag9OOH，可知O2中氧氧键与H2中氢氢键均断裂。

（3）根据电解池装置可知，硫元素化合价升高，故硫酸根离子在阳极失电子生成S2O82-；而阴极发生还原反应，氧气得电子与氢离子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2。

（4）①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1时，分解速率v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1=（0.06258000.0）mg·L-1·s-1=500 mg·L-1·s-1。

②对比过氧化氢浓度减少一半量和时间之间关系，可以发现过氧化氢浓度减少一半所用的时间为定值，均为16s，故当c(H2O2)从10000 mg·L-1降为5000.0mg·L-1时，分解时间为16s。

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（1）反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）制备装置类型：固体＋液体气体

（3）净化方法：用___________________除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。

（4）收集方法：________________法或排饱和食盐水法。

（5）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。

（6）验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到__________________，则证明已集满；或将湿润的_________________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

【题目】前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（）

A.化合物X中含有离子键和共价键

B.简单离子半径由大到小的顺序为ZRQN

C.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

【题目】对于可逆反应：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（）

A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

【题目】汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
容器	温度/（℃）	NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075