题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素⑦的原子结构示意图_______________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________
（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式__________________ 写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式_______
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________
【答案】 
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等 HNO3+NH3
NH4NO3 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4＋
【解析】由元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl。则
（1）元素⑦的原子序数是14，原子结构示意图为
。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是N＞C＞Si，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，例如NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等；（4）元素③的气态氢化物氨气与其最高价含氧酸硝酸反应的化学方程式为HNO3+NH3＝NH4NO3，元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z分解得到N，N可以转化为⑥的单质；根据周期表的结构判断⑥是金属铝，可知N是氧化铝，电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋。
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。[已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4