题目内容

9．新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如图：

（1）II中含氧官能团的名称醛基．
（2）反应②的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2．
（3）I和III在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）下列说法正确的是BC．
A．I和V均属于芳香烃                    B．II能发生银镜反应
C．lmolII与4molH2发生加成反应     D．反应③属于酯化反应
（5）反应③的反应类型取代反应；A的分子式C9H13ON
（6）与I互为同分异构体的芳香族化合物共有4种，其中VI遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的VI的结构简式．
（7）一定条件下，化合物VII     也能发生类似反应④的环化反应，VII的环化产物的结构简式．

分析 根据I、II结构简式知，I发生催化氧化反应生成II，II发生氧化反应生成III，III和A反应生成IV，由IV结构简式知，该反应是取代反应，A结构简式为，IV发生消去反应生成V，结合题目分析解答．

解答 解：根据I、II结构简式知，I发生催化氧化反应生成II，II发生氧化反应生成III，III和A反应生成IV，由IV结构简式知，该反应是取代反应，A结构简式为，IV发生消去反应生成V，
（1）根据结构简式知，II中含氧官能团的名称醛基，故答案为：醛基；
（2）反应②的反应物是苯甲醛和氧气、反应条件是催化剂、加热，则该反应的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2，
故答案为：2+O2$→_{△}^{催化剂}$2；
（3）I是苯甲醇、III是苯甲酸，I和III在浓硫酸催化加热时发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，则该反应的化学方程式+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
故答案为：+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
（4）A．I和V中都含有C、H、O元素且V还含有N元素，所以二者都不属于芳香烃，故A错误；
  B．II中含有醛基，则II能发生银镜反应，故B正确；
C．苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，所以lmolII与4molH2发生加成反应，故C正确；
D．反应③属于取代反应，故D错误；
故选BC；
（5）反应③的反应类型是取代反应；A结构简式为，则A的分子式为C9H13ON，
故答案为：取代；C9H13ON；
（6）与I互为同分异构体的芳香族化合物，说明I的同分异构体中含有苯环，如果含有酚羟基和甲基，则有3种结构，如果含有醚键，则有一种结构，所以符合条件的共有4种，其中VI遇FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，其苯环上的一氯代物只有2种，说明酚羟基和甲基处于对位，满足上述条件的VI的结构简式为，
故答案为：4；；
（7）一定条件下，化合物VII     也能发生类似反应④的环化反应，VII的环化产物的结构简式为，
故答案为：．

点评 本题考查有机合成和有机推断，为高频考点，侧重考查学生分析、判断及知识迁移能力，正确判断反应中断键和成键位置及特点是解本题关键，注意反应④中化学键变化，题目难度中等．

练习册系列答案
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A．该电池电极a为正极，b为负极
B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C．负极反应式为：CH2═CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+
D．b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应
20．下列过程对应的离子方程式正确的是（　　）
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32-
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O
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D．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑
17．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
4．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是（　　）
A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a：b
B．气体A与气体B的摩尔质量之比为a：b
C．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b：a
D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b：a
14．下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
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C．胶体具有介稳性，是因为同种胶体粒子的运动有规律，即布朗运动
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行
6．肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
（1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：．
（2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
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（5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
n（N2）n（H2）n（NH3）
甲1mol3mol0mol
乙0.5mol1.5mol1mol
丙0mol0mol4mol
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
①判断乙容器中反应进行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为丙＞甲=乙．
（7）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（8）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
（9）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3•H2O的浓度为0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．
3．下列有机分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三个吸收峰的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3COCH2CH3D．
4．表中是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积1×10-14a1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
（2）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）25℃时，有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化．
则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
②在A点时的pH=1  （设溶液混合后体积不变）

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