题目内容

13．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）
A．萃取B．渗析C．蒸馏D．重结晶

分析 渗析中离子、分子可透过半透膜，而胶体不能，与微粒大小有关，以此来解答．

解答 解：A．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同分离混合物，与溶解度有关，故A不选；
B．渗析中离子、分子可透过半透膜，而胶体不能，与微粒大小有关，故B选；
C．蒸馏利用液体混合物中沸点差异分离，与沸点有关，故C不选；
D．重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，与微粒大小无关，故D不选；
故选B．

点评 本题考查混合物分离、提纯及原理，为高频考点，把握常见混合物分离原理为解答的关键，注意选项D中重结晶为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．某化学课外兴趣小组用实验的方法进行影响化学反应速率的因素．
（1）实验一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①某同学认为酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时反应速率明显加快，是因为反应放热使溶液温度升高．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是b（填字母序号）．
a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
（2）实验二：探究酸的浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，现取等量的MnO2和下表中的有关物质在相同温度下进行4组实验，分别记录收集等体积氧气所需的时间．
 实验编号ⅠⅡⅢⅣ
 10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的体积/mL 15 14.5 v413.5 
 所需时间/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0，v2=5.0．
②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是实验Ⅰ中MnO2作催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快．
4．根据下面的反应线路及所给信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
（1）A的结构简式是，B的结构简式是；
（2）①的反应类型是取代反应；②的反应类型是消去反应；
（3）反应④的条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）写出反应④的化学方程式．
1．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有丙炔D．一定不含乙烯
8．某无色透明溶液中，该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C．NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-
18．在CuCl2溶液中存在如下平衡：．下列措施：①加锌粉　②加蒸馏水　③通入HCl气体　④浓缩．能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．③④
5．铁、铜、稀硫酸构成的原电池中，铁做负极极，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
2．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基、醚键．
（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、．
①环上的一氯代物只有一种      ②含有酯基      ③能发生银镜反应．
3．金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，则M元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第二周期第ⅡA族B．第三周期第ⅢA 族C．第三周期第ⅡA 族D．第二周期第ⅥA族

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网