题目内容
18．
如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置略．（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水；
（2）圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）硫酸铜溶液的作用是除去乙炔气体中可能混有的杂质（H2S、AsH3等）；
（4）将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是高锰酸钾溶液紫红色褪去；
（5）乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$
．
分析 实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，由于该反应很难控制反应速率，故采用饱和食盐水代替水进行制取，乙炔中含有碳碳三键，能发生加成反应，加聚反应，还能使高锰酸钾溶液褪色，据此解即可．
解答 解：（1）实验室中为缓解此反应的速率，常用饱和食盐水代替水反应制取，故答案为：饱和食盐水；
（2）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）乙炔中常混有杂质气体硫化氢等，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，离子反应方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故答案为：除去乙炔气体中可能混有的杂质（H2S、AsH3等）；
（4）乙炔中含有碳碳三键，与溴发生加成反应，化学反应方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；故答案为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；高锰酸钾溶液紫红色褪去；
（5）氯乙烯制取聚氯乙烯化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$，发生的是加聚反应，故答案为：nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．
点评 本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，利用所学知识即可完成，难度中等．
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8．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a．则下列说法正确的是（ ）
| Y | ||
| X | ||
| Z |
| A． | Y是非金属性最强的元素 | B． | Z是金属元素 | ||
| C． | Y的原子序数为a-7 | D． | X的气态氢化物化学式为H2X |
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 将Na块投入水中，产生气体：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 0.1 mol•L-1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+ | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
6．配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 | |
| B． | 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 | |
| C． | 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 | |
| D． | 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 |
3．X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
（1）X位于第二周期IVA族．W的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）Y、Z、V对应简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．（书写离子符号），写出Z2Y2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体．请写出化学反应方程式：
（4）已知W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ•mol-1
3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ•mol-1
W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ•mol-1
则相同，反应WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）△H=+7.3 kJ•mol-1．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X是形成化合物类最多，它一气态氧化物能产生温室效应 |
| Y | Y是地壳中含量最多的元素 |
| Z | Z和Y形成一化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气来源 |
| V | V的单质是淡黄色固体，是黑火药一主要成分 |
| W | 日常生活中应用最广泛的金属之一，且W有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性 |
（2）Y、Z、V对应简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．（书写离子符号），写出Z2Y2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体．请写出化学反应方程式：
（4）已知W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ•mol-1
3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ•mol-1
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10．
在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（ ）
在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好 | |
| B． | 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高 | |
| C． | 约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好 | |
| D． | 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同 |
7．实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | 容量瓶洗净后未干燥 | |
| B． | 移液后烧杯未洗涤 | |
| C． | 定容时俯视读数 | |
| D． | 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线 |
