Question

8．（1）已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1）△H=-570kJ/mol；
②H₂0（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）△H=+241.8kJ/mol；
③C（s）+0₂（g）═C0₂（g）△H=-393.5KJ/moL．
回答下列各问：上述反应中属于放热反应的是①③； C的燃烧热为393.5KJ/mol燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（2）用0₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现．其中：
反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂0（g）+CuCl₂（g ）△H₁，
反应②为：CuCl₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）+Cl₂（g）△H₂
则总反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2H₂0（g）+2Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂．（反应热用△H₁和△H₂表示）

Answer 1

分析 （1）反应焓变为负值的属于放热反应，焓变为正值的反应是吸热反应，燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，燃烧10gH₂生成液态水，依据热化学方程式计算得到，2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1）△H=-570kJ/mol；
（2）由图示可知，整个过程为：4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O，反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则反应热化学方程式为：CuCl₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）+Cl₂（g）△H₂，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式．

解答 解：（1）①2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1）△H=-570kJ/mol；
②H₂0（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）△H=+241.8kJ/mol；
③C（s）+0₂（g）═C0₂（g）△H=-393.5KJ/moL．
反应中①③反应属于放热反应，依据反应③C（s）+0₂（g）═C0₂（g）△H=-393.5KJ/moL可知，C的燃烧热为393.5KJ/moL，燃烧10gH₂生成液态水，氢气物质的量=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，依据热化学方程式计算
2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1）△H=-570kJ/mol；
2                             570KJ
5mol                          Q
Q=1425KJ，
故答案为：①③；393.5KJ/moL；1425KJ；
（2）由图示可知，整个过程为：4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁，
反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则反应热化学方程式为：CuCl₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）+Cl₂（g）△H₂，
根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式：4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=2（△H₁+△H₂），所以2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂，
故答案为：△H₁+△H₂．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热概念和热化学方程式的计算应用，题目较简单．