题目内容
（16分）在密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1= a kJ·mol-1
反应② 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H2= b kJ·mol-1
反应③ 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3
（1）△H3= （用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
A．缩小反应器体积 B．再通入CO2
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。
（16分）
（1）（2a+b）kJ·mol-1（2分）（没有单位扣1分)
（2）c(CO)/c(CO2)（2分）；50% （2分）；0.5 mol·L-1 （2分）
（3）>（2分）；BC（4分，漏选1个扣2分，错选/多选均不得分）
（4）C（2分）
解析:
全能测控期末小状元系列答案
2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断：
（1）该反应为 反应(填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：v(N2)= ；（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/xl0-4 mol L-1 |
10．0 |
4．50 |
2．50 |
1．50 |
1．00 |
1．00 |
|
c(CO)/xl0-3 mol L-1 |
3．60 |
3．05 |
2．85 |
2．75 |
2．70 |
2．70 |
t1℃时该反应的平衡常数K= ，平衡时NO的体积分数为 。
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号）。（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867．0 kJ • mol-1
2NO2 (g) 
N2O4
(g)
△H=-56．9 kJ • mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H=-44．0 kJ • mol-1
写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的热化学方程式 。
