题目内容

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤

除去溶液中少量

B

向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失

证明溶液中含

C

向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

证明该溶液中存在

D

向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色

证明具有氧化性

A.AB.BC.CD.

【答案】A

【解析】

A．向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤，促进铁离子的水解，使其转化为沉淀，达到除杂的目的，故A正确；

B．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含，故B错误；

C．向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则为碳酸盐或碳酸氢盐溶液，故C错误；

D．向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，则证明具有还原性，故D错误；

答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列有关说法不正确的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B.O2、CO2、N2都是非极性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

【题目】（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___，违反了能量最低原理的是___，违反洪特规则的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能

沸点

离子半径

Be___B

H2S___H2O

Al3+___O2-

（4）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为___，铁在周期表中的位置为__。

【题目】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HB的酸性强于HA

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【题目】铁及其化合物在T农业生产中有重要的作用

(1)在空气屮灼烧可制得铁系氧化物材料。已知，101kPa时：

写出在空气中灼烧生成的热化学方程式______

(2)生产中常用CO还原铁的氧化物冶炼铁。T业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气：。如图是与初始体积比为1：3时乎衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图：

①甲烷与水蒸气反应制备CO的反应为______填“放热”或“吸热”反应，压强______填“”或“”

②在恒温恒压的条件下，上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______

A.逆反应速率先增大后减小

B.混合气体的密度减小

C.化学平衡常数K值减小

D.水蒸气的转化率减小

③在恒温、恒容的条件下，向上述平衡体系中充人体积比为：3的甲烷与水蒸气混合气体，再次达到平衡时CO的体积分数______填“增大”、减小”或“不变”，

(3)已知时，，该温度下反应的平衡常数______

(4)工业上通过电解浓NaOH溶液可制备，然后转化为，电解原理如图所示，则A溶液中溶质的成分为______填化学式：阳极的电极反应式为______

.

【题目】已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

【题目】为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

(1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________。

(2)装置B中用的试剂是 _______________，目的是为了_______________________。

(3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____。

(5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________。

(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________。

【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1molL-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线

B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1

C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网