题目内容

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H2
D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

分析 A．放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量；
B．△H＞0，为吸热反应；
C．完全燃烧放出的热量多；
D．在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．

解答 解：A．2SO2（g）和O2的总能量一定高于2SO3的能量；SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A正确；
B．，△H＞0，为吸热反应石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，故B错误；
C．完全燃烧放出的热量多，放热为负值，△H1＜△H2，故C正确；
D．在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

（1）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0   （Ⅰ）若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．
17．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是SO2（写分子式），应加以回收处理．
（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是bc（选填序号）．
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是铜粉的质量和最终所得CuO的质量（用文字表示）．
14．某芳香族化合物A的分子式为C8H8O3，其苯环上的一卤代物有两种同分异构体．如图表示化合物A～H之间的转化关系，其中化合物G能发生银镜反应．

请回答：
（1）A的结构简式．
（2）反应⑥的化学方程式．
（3）反应①的离子方程式+2OH-$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+H2O．
（4）检验化合物H的试剂是浓溴水（或FeCl3溶液），化合物H和E反应的化学方程式，该反应类型是缩聚．
（5）写三种A的同分异构体的结构简式（要求所写结构式苯环上取代基数目各不相同）．
1．已知：2NO2（g）═N2O4（g），N2O4为无色气体．
①一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志ACE．
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为21的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
②其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增大压强   D．升高温度
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．
11．下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）
A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好
B．脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
C．烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
D．U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀
18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
?，△H=-4.2kJ．mol-1
（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1
15．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、H+、C1-B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、S2-
16．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈棕黄色．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象①②（写序号）．

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