题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 比例模型 ：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 | |
| B． | 室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L | |
| C． | 纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 | |
| D． | 已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生 |
分析 A．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；
B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液中HA与NaA的浓度相等，混合溶液的pH=5，溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子为水电离的；
C．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体；
D．在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时没有沉淀析出；
解答 解：A．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故A错误；
B．测得混合溶液的pH=5，HA过量，溶液显示酸性，反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×10-9mol/L，故B错误；
C．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故C错误；
D．等体积混合后，c（Ag+）=5×10-5mol/L，c（CrO42-）=5×10-5mol/L，Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（5×10-5）2×5×10-5＜Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，故没有沉淀析出，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了分子结构的比例模型，溶液离子浓度的计算，同位素的判断以及沉淀溶解平衡的判断等，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
17．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 燃烧反应都是放热反应 | |
| B． | 对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热 | |
| C． | 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量 | |
| D． | 石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨的化学性质更稳定 |
18．下列物质在空气中变质，与二氧化碳无关的是（ ）
| A． | 漂粉精 | B． | 生石灰 | C． | 过氧化钠 | D． | 亚硫酸钠 |
+
$\stackrel{PCl_{3}}{→}$
+H2O．
．
（只写一种）．
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
2．电解法是处理工业废水的一种重要方法．如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理．电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极．已知：①氧化性：Cr2O72-＞Fe3+；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10-31．下列说法正确的是（ ）
| A． | 阳极材料也可以是Cu | |
| B． | 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原 | |
| C． | 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O | |
| D． | 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀 |
电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
16．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn-阴离子具有相同的电子层结构，Zn-阴离子半径大于Yn-阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
| A． | Z＞X＞Y | B． | X＞Y＞Z | C． | Z＞Y＞X | D． | X＞Z＞Y |
的化学试剂是NaHCO3（写化学式）．
，E转化为F的化学反应类型是酯化反应或取代反应．
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl+
+H2O．
．