在常温时.将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中.下列结论中.错误的是A．如果V1=V2,C1=C2.则混合溶液中c (CH3COO-) = c (Na+)B．如果混合溶液的pH=7.则混合溶液中c (CH3COO-) = c (Na+)C．如果混合溶液的pH>7.则可能V1C1 = V2C2D．如果V1= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在常温时，将V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是

A．如果V₁=V₂,C₁=C₂，则混合溶液中c (CH₃COO^-) = c (Na⁺)

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (CH₃COO^-) = c (Na⁺)

C．如果混合溶液的pH>7，则可能V₁C₁= V₂C₂

D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，则C₁>C₂

解析:

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（1）在①②两种溶液中各加入少量硫酸铵固体时，①②两种溶液的pH变化分别为①______________，②______________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）向等体积的①③两种溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全中和时，消耗稀硫酸的体积分别为V₁、V₂，则V₁______V₂（填“＞”“＜”或“=”）。此时，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,则恰好完全中和后①、③两种溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=x mol·L^-1，c()=______________。此时消耗稀硫酸的体积______________V₁（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）在pH均为m的稀硫酸和硫酸铵溶液中，水电离产生的氢离子的物质的量浓度之比为：______________∶______________。

（10分）物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

请回答：
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为               ，K的化学式               ；D的电子式________________；
（2）反应①的离子方程式                                                     ；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是        ；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁、V₂的大小关系V₁         V₂。
（4）写出反应⑥的化学方程式                                       。
（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象                     。

物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

请回答：

（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为，K的化学式；D的电子式________________；

（2）反应①的离子方程式；

（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁、V₂的大小关系V₁ V₂。

（4）写出反应⑥的化学方程式。

（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象。

请回答：

（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为，K的化学式；D的电子式________________；

（2）反应①的离子方程式；

（4）写出反应⑥的化学方程式。

（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象。

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